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【题目】V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(

A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】B

【解析】试题分析: A、该实验开始温度是21℃,故A错误;B、由图示可以看出该反应过程放出热量,表明化学能可能转化为热能,故B正确;C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n

HCl+NaOH="NaCl+H"2O

1 1

1.0molL1×0.03L n

n=1.0molL1×0.03L=0.03mol,所以浓度是:=1.5mol/L,故C错误;

D、只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,所以D错误.

练习册系列答案
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【题目】(1)工业上常以氨气为原料制备硝酸,其中有一步非常重要的反应为

4NH3+5O24NO+6H2O,该反应的氧化剂为______,还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目____________________________________

若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏伽德罗常数(NA)可表示为__________________(写出含n、V的表达式)。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物,该反应中还原产物是________;若反应中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是_____g。

(3)按要求填空:

除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________(用离子方程式表示原理);

除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠,应加试剂为________________

用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根__________________(用离子方程式表示原理)。

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【题目】氮气的用途很广泛,下列不属于氮气用途的是(  )

A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气

C.液氮可作制冷剂D.医疗上可作为危重病人的急救气

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【题目】某物质跨膜运输的方式如下图甲,则该过程与下图的哪条曲线最相符

A. A B. B C. C D. D

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【题目】FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是__________________,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________

(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L,c(Cl-)=5.3×10-2mol/L,则该溶液的pH约为________________

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________

a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1

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【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列说法不正确的是

A. 实验①③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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A. B. C. D.

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【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(  )

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B. 含有大量H的溶液中:Mg2+ Na  

C. 含有大量OH的溶液中:Mg2+   

D. 含有大量Na的溶液中:H K  

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