【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】(1)工业上常以氨气为原料制备硝酸,其中有一步非常重要的反应为
4NH3+5O24NO+6H2O,该反应的氧化剂为______,还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目____________________________________。
若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏伽德罗常数(NA)可表示为__________________(写出含n、V的表达式)。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物,该反应中还原产物是________;若反应中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是_____g。
(3)按要求填空:
①除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________(用离子方程式表示原理);
②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠,应加试剂为________________;
③用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根__________________(用离子方程式表示原理)。
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【题目】FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是__________________,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L,c(Cl-)=5.3×10-2mol/L,则该溶液的pH约为________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。
a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。
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【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4
D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
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【题目】从学生实验中老师发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望同学们在今后的实验中,应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是
A. B. C. D.
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【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl- K+
B. 含有大量H+的溶液中:Mg2+ Na+
C. 含有大量OH-的溶液中:Mg2+
D. 含有大量Na+的溶液中:H+ K+
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【题目】现在污水治理越来越引起人们的重视,通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是
A. 甲极为电池的正极,发生氧化反应 B. 电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极
C. 甲极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时,甲板区增加H+0.2mol
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