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    （15分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B ；C ；

    沉淀D ；溶液E 。

    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）

    ① ；② ；

    ③ ； ④ 。

     

    （1）过滤 （2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4

    （3）①Al2O3+2OH?=2AlO2-+H2O ②Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    ③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓＋Cl? ④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O

    【解析】

    试题分析：KAl（SO4）2易溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4。

    （1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。

    （2）由上述分析知B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4。

    （3）反应①为离子反应：Al2O3+2OH?=2AlO2-+H2O，反应②为离子反应：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，反应③为离子反应：AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓＋Cl?，反应④为2Al（OH）3Al2O3+3H2O。

    考点：本题考查无机推断、物质的分离、方程式的书写。

     

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    （10分） 某有机化合物A的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式是。CH2OH COOH Na

    （2）A在NaOH溶液中加热反应得到B和C，C分子中含有苯环。B的结构简式是 。

    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。

    （4）在下列物质中，能与E发生化学反应的是（填写序号）。

    ①溴水 ②FeCl3溶液 ③Na2CO3溶液④丁烷

    （5）写出在铜作催化剂时，E与氧气反应的化学方程式：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）【化学——有机化学基础】

    化合物F是合成新农药的重要中间体。

    以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下：

    （1）反应A→B的化学方程式为_______。

    （2）D的分子式为_______。

    （3）化合物F中含氧官能团的名称为_________，B→C的反应类型为_______。

    （4） E→F的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为_______ 。

    （5）反应C→D过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是 _______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。

    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1

    ①某温度下，将2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。

    则Pl P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，

    则K1 K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为 。

    ②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____ 。

    A．反应物的浓度降低 B．容器内压强增大

    C．正反应速率大于逆反应速率 D．化学平衡常数K增大

    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释， （填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是 。

    A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）

    b．c（HCO）c（CO）

    c．降低温度，c（H+）·c（OH－）不变

    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

    A．A1Cl3溶液中滴入过量NaOH溶液

    B．Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉

    C．稀HNO3中加入少量铜片

    D．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

     

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    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　）

    ①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；

    ③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

    A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中

    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C．H2MoO4是一种强酸

    D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：推断题

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    （1）A的电子式___ ____ ，B的结构简式______ _。

    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：

    ______ ______ _，反应类型：______ 。

    （3）在碘水中加入B物质的现象：

    （4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：

    ____ _，反应类型：___ _ _。

    （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）

    A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4

    C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于分子晶体的是（ ）

    A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

    B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电

    C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃

    D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3

     

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