【题目】某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如下图所示的实验,每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是( )
A. SO42-、SO32-至少含有一种 B. 沉淀B的化学式为 BaCO3
C. 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在
【答案】C
【解析】
待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成气体,气体与石灰水反应得到白色沉淀,且有部分沉淀不溶解,则溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种;溶液A中有Ba2+,加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B,则溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B为BaCO3,溶液B中加入氯水,得无色溶液,溶液中一定没有Br-,滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl,说明滤液B中含有Cl-,由于加入氯化钡溶液,不能确定原溶液中是否含有Cl-,据此分析解答。
A、根据以上分析可知,待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种,A正确;
B、根据分析可知,沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3,反应的离子方程式为:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O,B正确;
C、根据以上分析可知,肯定存在的离子为:CO32-、HCO3-,不能确定Cl-是否存在,C错误;
D、溶液B中加入氯水,得无色溶液,由于氯水具有强氧化性,能氧化溴离子生成单质溴,溴水不是无色的,说明溶液中一定没有Br-,D正确;
答案选C。
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【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是( )
①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4
A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤
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【题目】实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:
(1)B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)为了获得纯净干燥的氯气,D中应放入的试剂为_______。
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是__________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G 处现象是棉花球表面变成________________。
(5)整套装置存在不妥之处,原因是________________________。
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【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值:
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为___________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜,其原因是_______________________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
(4) 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中,逐滴加入NaOH.下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系,合理的是(____)
(5)若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L-1混合溶液中的pH用MgO调整至pH=4,则溶液中比值约为______________________。
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【题目】装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末剩余,则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是
A. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ B. 只有Fe2+
C. 一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ D. 只有Fe2+和Fe3+
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【题目】完成下列问题
(1)硬脂酸的分子式____________
(2)CO +3H2CH4 + H2O,其中有机产物的原子利用率为_______(保留两位有效数字)
(3)制备酚醛树脂的化学方程式______________________________________________________
(4)乙烯与丙烯等物质的量发生加聚反应的化学方程式__________________________________
(5)甘氨酸的结构简式__________________________
(6)H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为_______________________________
(7)葡萄糖(写结构简式)酿酒的化学方程式_____________________________________
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【题目】氮可以形成多种离子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等,已知H2O结合一个H+可得到H3O+,N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的,有类似于NH4+的性质。
⑴ 形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是______________;
⑵ X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式_______________________________;
⑶ 写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________________________________。
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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢
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【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是( )
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
C. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
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