现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别他们的一种试剂是( )
A.AgNO3 B.酚酞试剂 C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
分析:盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为:显红色、显紫色、显蓝色,先变红后褪色,现象不同,以此来解答.
解答: 解:A.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合,均生成白色沉淀,不能鉴别,故A不选;
B.盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色,不能鉴别,故B错误;
C.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为:显红色、显紫色、显蓝色,先变红后褪色,现象不同,能鉴别,故C正确;
D.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应,现象相同,不能鉴别,故D错误;
故选C.
点评:本题考查物质的鉴别,侧重物质性质的考查,熟悉发生的化学反应是解答本题的关键,注意现象不同能鉴别,题目难度不大
科目:高中化学 来源: 题型:
工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入
粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),
充分
搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl===CuCl2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O
已知: 当pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀; pH≥6.4时, Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3~4时, Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是
( )
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3~4 D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下说法正确的是( )
A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有某种元素被氧化
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体.在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;又知单质A是当今世界产量最大的金属,E的溶液是无色的.请回答:
(1)A是 ,B是 ,C是 (请填写化学式);
(2)反应①的化学方程式 ;
(3)反应③的离子方程式 ;
(4)反应④的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列5种有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则甲、乙两容器中的反应速率的比较是( )
A.甲快 B.乙快
C.相等 D.无法确定
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