Question

【题目】（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

（2）标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。

（4）在同温同压下，2 g CO2的体积为120 mL，而2 g A气体的体积为165 mL，则气体A的摩尔质量为________。标准状况下，11.2 L CO2和CO的质量是18 g，则其中含CO2的质量为________g，CO的体积为________。

（5）一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511 g。则该储气瓶的体积为________L，X的相对分子质量为________。

Answer 1

【答案】5∶5∶410∶5∶45∶5∶42.243.3664 g·mol－13232 g/mol115.6 L5.644

【解析】

（1）根据n=可知，质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO的物质的量之比为

：：=5：5：4，则分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故三者体积之比为5：5：4；（2）1.7g氨气的物质的量为 =0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol×3= ×2，解得V=3.36L；（3）气体的物质的量为 =0.02mol，该氧化物的摩尔质量为 =64gmol-1，又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32；（4）（1）设A的摩尔质量为M，则2gA气体的物质的量n=，二氧化碳的物质的量n′=，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：==120：165，解得M=32（g/mol）；标准状况下，11.2LCO2和CO的物质的量==0.5mol，设二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，则：，解得x=0.25mol；y=0.25mol；则m（CO2）=nM=0.25mol×44g/mol=11g； V（CO）=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；（5）氧气的质量为508g-500g=8g，其物质的量为=0.25mol，氧气体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，储气瓶的体积等于气体的体积，即储气瓶的体积为5.6L；X气体的质量为511g-500g=11g，相同条件下，相同体积的气体的物质的量相等，X的物质的量等于氧气物质的量，则X物质的量为0.25mol，故其摩尔质量为=44g/mol，故其相对分子质量为44。