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    下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A、都是白色的固体
    B、都是碱性氧化物
    C、都是强氧化剂
    D、都能与水反应形成强碱溶液
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；
    B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
    C、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断；
    D、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气．
    解答： 解：A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，颜色不同，故A错误；
    B、因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故B错误；
    C、Na2O中氧元素的化合价是-2价，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，Na2O2具有氧化性，故C错误；
    D、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请结合实验室制取氧气的原理和下图所示各装置回答下列问题

    （1）仪器A、B的名称分别为
     

    （2）用mgMnO2和ngKClO3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是
     
    （填装置序号）
    （3）将MnO2和KClO3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收利用，应进行的实验操作是溶解、
     
    、洗涤、干燥．洗涤MnO2固体的实验方法为
     
    证明MnO2已洗涤干净的实验方法为
     

    （4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量pg，则m、n和p之间满足何种等量关系时表明KClO3已完全分解？
     

    （5）用双氧水和MnO2制取氧气时，可选用的装置为
     
    （填装置序号）能否用装置c？
     
    （填“能”或“否”）原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）E表示
     
    ；E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使△Η
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     
    ．
    （3）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为
    1
    3
    ．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为
    1
    3
    ．则c的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
      乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体   无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.79  2.20.71
    沸点/℃  78.5132   34.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式
     
    ，B的作用
     
    ；
    （2）在A装置中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ，浓硫酸的作用
     
    ；
    （3）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    （4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是
     
    ；
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （6）若产物中含有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）
    A、该装置中铜为阳极
    B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
    C、该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O
    D、该装置中a极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

    某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）写出Ni原子的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）“碱浸”的目的是除去
     
    ．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是
     
    （填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是
     
    ．
    （4）“调pH为2～3”的目的是
     
    ．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
    B、加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
    C、工业上SO2和O2在常压下生成SO3
    D、水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
    ①HCN?H++CN?△H1＞0    K1
    ②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0    K2
    常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
    A、混合溶液的pH＜7
    B、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
    C、K2≈1.6×10-5
    D、c（Na+）=c（HCN）+c（CN?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃在标准状况下的密度为1.964g/L，已知其碳元素的质量分数为81.8%，则该烃的分子式为
     
    ，其名称为
     
    ．

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