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    11．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2．下列结论正确的是（　　）
    A．还原性：X-＞Y-
    B．在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强
    C．氧化性：Z2＞W2
    D．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2可以发生

    分析 依据氧化还原反应中的强弱规律判断，即氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．

    解答 解：三个离子反应方程式：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2，根据化合价升降判断出氧化剂氧化产物，①氧化剂X2的氧化性大于氧化产物W2；②氧化剂W2的氧化性大于氧化产物Y2；③氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物X2；所以氧化性强弱顺序为Z2＞X2＞W2＞Y2；
    单质的氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以还原性：Z-＜X-＜W-＜Y-；
    A．由分析可知，还原性：X-＜Y-，故A错误；
    B．由分析可知，在X-、Y-、Z-、W- 中 Y- 的还原性最强，故B错误；
    C．由分析可知，氧化性：Z2＞W2，故C正确；
    D．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2中氧化性：Y2＞Z2，与已知反应的氧化性不同，所以不能发生，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用，题目难度不大，注意把握氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出下列反应的离子方程式：
    ①少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    ②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
    ③熔融状态下NaHSO4电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．其中制备NaClO2的工业流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）反应器I中反应的氧化剂是NaClO3．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
    （4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

    （1）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
    a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
    （2）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，它可以通过Fe（OH）3与NaCIO和NaOH的混合液制备，写出此离子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　该电池正极发生的反应的电极反应式为：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
    （4）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH．查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全．设溶液2中Cu2+的浓度为3.0mol•L-1．步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH，根据以上数据计算应调节溶液的pH范围是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列属于水解离子方程式且正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3+H2O?NH4++OH-
    C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
    （2）已知：常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显碱 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
    （3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl．
    （4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如图1（Ph-代表苯基）：

    化合物I可以由图2途径合成：

    （1）化合物V的分子式为C9H8O2；1mol化合物I最多可跟4mol氢气反应．
    （2）用键线式表示化合物IV的结构；
    化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
    （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．
    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的所有结构简式．
    （5）化合物（）与化合物【】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
    B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质．根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题． （1）写出B、C两物质的名称：B硅酸钠，C硅酸．
    （2）写出D→B的化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （3）写出B→C的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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