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    【题目】下列说法中正确的是

    A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

    C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    D.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：NH3、CO2均是非电解质，故A错误；蔗糖、酒精是非电解质，故B正确；铜、石墨是单质，它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；HCl、NaCl是电解质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年北京Ⅰ卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4溶液

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。

    b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。

    （3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

    步骤二： （按上图形式呈现）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是( )

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.10

    0.09

    0.09

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

    C．反应进行4s时，X的转化率75%

    D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；

    (2)图中ΔH＝______________________；

    (3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；

    (4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

    ②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是( )

    A. 常温下，C4H10是液体

    B. C4H10和CH4互为同系物

    C. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体

    D. 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(A类题)已知下列热化学方程式：

    ①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

    ②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

    ③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

    ⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

    ⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

    (1)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是 。

    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。

    (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

    B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

    C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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