Question

常温下c（H⁺）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）浓度：c（HX）______c（HY）； 酸性强弱：HX______HY；
（2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX₂）______c（MgY₂）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据酸的强弱、离子浓度与电离程度的关系分析；
（2）根据离子浓度与反应速率的关系分析；根据弱电解质的电离平衡特点分析；根据离子守恒，由酸的浓度判断生成盐的浓度．
解答：解：（1）由H原子守恒知，生成的氢气体积越大，所用酸的物质的量越多，若溶液的体积相同时，酸的物质的量越多，溶液的浓度越大，所以c（HX）＞c（HY）； 
因为c（HX）＞c（HY），两溶液中c（H⁺）相等，所以HX的电离程度小于HY的电离程度，电离程度越大，酸的酸性越强，所以HX 的酸性小于HY的酸性；
故答案为：＞；＜；
（2）离子的浓度越大，反应速率越快，刚开始时，氢离子浓度相同，所以反应速率相等；随着反应的进行，氢离子浓度减小，弱酸电离出氢离子补充减少的离子，所以HX 的氢离子浓度大于HY的氢离子浓度，所以反应过程中生成氢气的速率：v（HX）＞v（HY）；溶液中c（HX）＞c（HY），根据氯原子守恒知，与足量镁反应后溶液中盐的浓度
c（MgX₂）＞c（MgY₂），故答案为：═；＞；＞．
点评：本题考查了弱电解质的电离，电解质的强弱与电解质的电离程度有关，与溶液的浓度无关．