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    【题目】一种双电子介体电化学生物传感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

    A.图中所示电极为阳极，其电极反应式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

    B.甲荼醌在阴极发生氧化反应

    C.工作时K+向图中所示电极移动

    D.NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据图示可知K4Fe(CN6)在电极表面失电子生成K3Fe(CN)6，故图示电极为阳极，其电极方程式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+，A项错误；

    B. 甲萘醌应在阴极发生还原反应，B项错误；

    C. 工作时在电解池中阳离子应向阴极移动，C项错误；

    D. 根据图示，该过程NAD(P)H被甲萘醌氧化，即失去电子，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

    B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

    C.向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

    D.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

    第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

    第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）

    下列说法错误的是（ ）

    A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

    B.第二步的活化能大于第三步的活化能

    C.总反应为2N2O2N2+O2

    D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列反应电子转移的方向和总数：

    2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

    （1）反应中______元素被氧化, 还原剂是__________, 还原产物是_______，发生还原反应的物质是_________

    （2）若反应中转移了0.2 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（ ）

    A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

    B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

    C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

    D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是

    A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

    B. 该反应的焓变大于零

    C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

    D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：

    （1）标准状况下，生成H2的体积_________；

    （2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

    A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

    C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

    实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水

    （1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________

    （2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

    （3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________

    （4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________

    资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

    实验Ⅱ.尾气处理

    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和

    请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。

    ①提出合理假设：

    假设1：只存在；

    假设2：既不存在也不存在ClO－；

    假设3：______________________________。

    ②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液

    (1)若溶液褪色，则假设1成立

    (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立

    步骤3：____________________________________

    __________________________________

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