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    19．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    A．溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸B．常温下Cl2为气体，S单质为固体
    C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D．HCl比H2S稳定

    分析 利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．

    解答 解：A、不能根据氢化物的酸性，要根据氢化物的稳定性来判断非金属性，故A错误；
    B、物质的状态属于物理性质，不能根据物质的状态判断非金属性，所以不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B错误；
    C、单质S可以在空气中燃烧Cl2不能，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故C错误；
    D、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S的强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应类型中可以吸收能量的反应是（　　）
    ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应    ⑤氧化还原反应．
    A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
    B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
    C．原电池反应一定是氧化还原反应
    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）在1molD218O中，含有的中子数为12mol，含有2mol O-D键．
    （2）已知在25℃和101kPa条件下，由2mol H原子形成1mol H-H键时，放出436KJ的能量．若要使2mol氢分子变为氢原子时，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
    （3）如图信息表示氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

    由以上信息判断下列说法中正确的是AD
    A．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量大于245kJ
    B．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量小于245kJ
    C．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量等于245kJ
    D.2molH和1molO所具有的总能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量
    E．氢气和氧气的总能量大于水的能量
    F.1molH2O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
    D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    B．二氧化硅的分子式：SiO2
    C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
    D．钠离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素．
    （1）画出f元素的离子结构示意图：．a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系：甲是f的单质，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：

    （1）A的官能团的名称是碳碳双键．
    （2）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）；
    a．石蕊试液      b．淀粉碘化钾溶液       c．碘水
    （3）写出下列反应方程式：
    淀粉→C6H12O6：；
    CH3CH2OH+CuO（加热）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （4）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是①④（填番号）；
    （5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E与乙酸、乙醇均能发生酯化反应且催化氧化后不能发生银镜反应，E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （6）写出常温下能与NaHCO3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．

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