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    3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
    根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．溶液一定含有Na+，不含Ba2+
    C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
    D．由实验④可以判断溶液中含有Cl-

    分析 ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7，则含弱酸根离子为SO32-，则一定不含Ba2+；
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4呈橙色，则一定含Br-；
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，不能确定是否含SO42-；
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，沉淀为AgCl，但②中加氯水引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl-，由溶液为电中性可知，溶液中一定含阳离子为Na+，以此来解答．

    解答 解：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7，则含弱酸根离子为SO32-，则一定不含Ba2+；
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4呈橙色，则一定含Br-；
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，不能确定是否含SO42-；
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，沉淀为AgCl，但②中加氯水引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl-，由溶液为电中性可知，溶液中一定含阳离子为Na+，
    A．由上述分析可知，不能确定是否含SO42-，故A错误；
    B．由上述分析可知，溶液一定含有Na+，不含Ba2+，故B正确；
    C．实验①可确定含亚硫酸根离子，不含钡离子，不可省略，故C错误；
    D．②中加氯水引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的推断，为高频考点，把握常见离子的检验方法、盐类水解原理为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．填空
    ①CH3CH（CH3）CH2CH=CH2的名称是4-甲基-1-戊烯．
    ②（CH3）2CHCH（CH3）C≡CCH（CH3）2的名称是2，5，6-三甲基-3-庚炔．
    ③按官能团分类的类别是酚．
    ④按官能团分类的类别是酯．

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    （1）Y的原子结构示意图为，YW2的结构式为O=C=O．
    （2）将X2、W2按如图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．若有16gW2参加反应，转移的电子是2NA．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
    NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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    18．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池．某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2═LiMnO2．下列说法中正确的是（　　）
    A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时正极的反应：Li-e-═Li+
    C．放电时正极的反应：MnO2+e-═MnO2-D．电池放电时，产生高锰酸根离子

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    8．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O     
    ②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    ③C+2H2SO4 （浓）═CO2+2SO2+2H2O        
    ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
    A．①②B．①④C．③④D．全部

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    15．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及 夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

    （1）实验前，如何检查A装置的气密：关闭活塞a、b，将出气导管口浸没在液面以下，用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小会儿，若出气导管口有气泡冒出，松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱，证明A装置不漏气．
    （2）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填代号）．能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
    （3）若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按A→G→E→H→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
    ①实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为4NH3十5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行．能使催化剂继续保持红热的原因是：说明氨的氧化反应是一个放热反应．
    ③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红．请分析可能的原因：（答1点即可）H、D部分装置的气密性不好．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生了氧化反应
    B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应
    C．可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O
    D．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4，溶液有固体析出，加入一定量水后固体又溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表：
    XYWZ反应体系能量变化
    甲2mol1mol放出akJ/mol
    乙1mol1mol放出b kJ/mol
    丙2mol2mol放出c kJ/mol
    丁3mol2mol吸收d kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．c+d＜Q
    B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
    C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
    D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

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