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14.下列化学用语书写正确的是(  )
A.氯原子的结构示意图:B.氯化铵的电子式:
C.CO2的结构式:O=C=OD.CH4的比例模型:

分析 A.氯原子的核电荷数、核外电子数都是17,为氯离子结构示意图;
B.氯化铵为离子化合物,铵根离子和氯离子都需要标出最外层电子;
C.二氧化碳为直线形结构,分子中存在两个碳氧双键;
D.为球棍模型,甲烷为正面体结构,由原子相对大小表示空间结构为比例模型.

解答 解:A.氯原子的核外电子数为17,最外层为7个电子,其正确的原子结构示意图为:,故A错误;
B.氯化铵是由NH4+和Cl-离子构成,氯离子需要标出最外层电子,氯化铵正确的电子式为:,故B错误;
C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,则CO2的结构式为:O=C=O,故C正确;
D.甲烷为正面体结构,由原子相对大小表示空间结构为比例模型,是甲烷的球棍模型,CH4分子正确的比例模型为:,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了原子结构示意图、电子式、结构式及比例模型与球棍模型等知识,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及书写原则,明确球棍模型与比例模型的区别,试题侧重考查学生规范答题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等.
Ⅰ、制备
碱式碳酸铜因生成条件不同,其颜色和组成也不尽相同,即碱式碳酸铜中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同,某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜.
(1)由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备:称取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“粘胶状”,将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀产生,过滤,用水洗涤沉淀,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体.
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO2气体生成,混合物成为“粘胶状”的原因是混合物吸水;
②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解;
③检验滤液中是否含有SO42-的方法是首先在滤液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO42-,否则没有;
(2)由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备:分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液,水浴加热到设定温度后,在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验,影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、溶液酸碱度(列2点).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是(  )
A.升高温度B.加入少量的Na2SO4溶液
C.改用纯度高的锌粒D.改用小颗粒的锌粒

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质)

将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中:
(1)ⅡA族元素的最外层电子数B        
(2)第三周期元素的最高化合价C
(3)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E
(4)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)G
(5)碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)A
Ⅱ.如图是元素周期表的一部分

(1)请在表中画出金属与非金属的交界线
(2)请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
(3)在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.

接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中d电极质量增加.据此回答问题:
(1)电源的N端为正极;
(2)电极a上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑;
(3)列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积:5.6L
(4)电极c的质量变化是16g;
(5)电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况
甲溶液碱性增大;
乙溶液酸性增大;
丙溶液酸碱性大小没有变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.心酮胺是治疗冠心病的药物,它具有如下结构简式.下列关于心酮胺的叙述错误的是(  )
A.可以发生加成反应B.可以发生消去反应
C.可以发生银镜反应D.可以发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是(  )
A.单质B常温下能溶于浓硝酸
B.A的氢化物沸点高于C的氢化物,因为A的非金属性比C强
C.C、D形成的化合物CD2分子中各原子都满足8电子稳定结构
D.元素A与C形成的化合物CA2的水溶液中通入D单质充分反应后,溶液酸性减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述与蛋白质或糖类物质性质有关,并正确的是(  )
A.苯酚溶液不慎沾到皮肤上,立即用酒精溶液洗涤
B.任何条件下,稻草不可能转变为葡萄糖或酒精
C.氯化汞(HgCl2)的稀溶液不可用于手术器械消毒,因为它会使人体蛋白质变性
D.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在常温常压下,等物质的量的下列物质完全燃烧,消耗氧气最多的是(  )
A.甲烷B.乙醇C.D.乙酸乙酯

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