9£®ÓöèÐԵ缫µç½âú½¬ÒºµÄ·½·¨ÖÆH2µÄ·´Ó¦ÎªC£¨s£©+2H2O£¨l£©=CO2£¨g£©+2H2£¨g£©£®ÏÖ½«Ò»¶¨Á¿µÄ1mol/LH2SO4ÈÜÒººÍÊÊÁ¿Ãº·Û³ä·Ö»ìºÏ£¬ÖƳɺ¬Ì¼Á¿Îª0.02g/mL¡«0.12g/mLµÄú½¬Òº£¬ÖÃÓÚÈçͼËùʾװÖÃÖнøÐеç½â£¨Á½µç¼«¾ùΪ¶èÐԵ缫£©£®ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®A¼«ÊÇÑô¼«£¬B¼«ÎªÒõ¼«
B£®A¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªC+2H2O-4e-=CO2¡ü+4H+
C£®B¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª2H++2e-=H2¡ü
D£®µç½âÒ»¶Îʱ¼äºó£¬Ãº½¬ÒºµÄpHÔö´ó

·ÖÎö ·ÖÎöͼ¿ÉÖªAΪÑô¼«£¬½áºÏ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿ÉÖªÊÇ̼ʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬ÔÚÒõ¼«ÉÏ·¢ÉúµÄÊǵõç×ӵĻ¹Ô­·´Ó¦2H++2e-=H2¡ü£¬¸ù¾Ýµç½â³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíÀ´»Ø´ð£®

½â´ð ½â£ºA¡¢ÓöèÐԵ缫µç½âú½¬ÒºµÄ·½·¨ÖÆH2µÄ·´Ó¦Îª£ºC£¨s£©+2H2O£¨l£©=CO2£¨g£©+2H2£¨g£©£¬¸ù¾Ýµç½â³Ø×°Öã¬Aµç¼«Îªµç½â³ØµÄÑô¼«£¬BÊÇÒõ¼«£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B¡¢Aµç¼«Îªµç½â³ØµÄÑô¼«£¬µç¼«·´Ó¦Îª£ºC+2H2O-4e-=CO2¡ü+4H+£»¹ÊBÕýÈ·£»
C¡¢BÊÇÒõ¼«£¬·¢ÉúµÃµç×ӵĻ¹Ô­·´Ó¦£¬¼´2H++2e-=H2¡ü£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D¡¢¸ù¾Ý·´Ó¦£ºC£¨s£©+2H2O£¨l£©=CO2£¨g£©+2H2£¨g£©£¬µç½âÒ»¶Îʱ¼äºó£¬Ë®Á¿¼õС£¬ËùÒÔÁòËáŨ¶ÈÔö´ó£¬pH¼õС£¬¹ÊD´íÎó£®
¹ÊÑ¡D£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆËãºÍ¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Ó㬻¯Ñ§Æ½ºâ£¬·´Ó¦ËÙÂʼÆË㣬µç½â³Øµç¼«·´Ó¦µÄ·ÖÎöÅжϣ¬ÕÆÎÕ»ù´¡Êǹؼü£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

4£®ÒÒÏ©ºÍÂÈË®×÷ÓÃÉú³É2-ÂÈÒÒ´¼£®ÊÔ¸ù¾Ý2-ÂÈÒÒ´¼µÄ½á¹¹Íê³ÉÏÂÁз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
£¨1£©2-ÂÈÒÒ´¼ºÍŨH2SO4¹²ÈÈÖÁ170¡æÒÔÉÏCH2ClCH2OH$¡ú_{170¡æ}^{ŨÁòËá}$CHCl¨TCH2+H2O£»
£¨2£©2-ÂÈÒÒ´¼ºÍNaOHÈÜÒº¹²ÈÈCH2ClCH2OH$¡ú_{¡÷}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl£»
£¨3£©2-ÂÈÒÒ´¼ºÍNaOH´¼ÈÜÒº¹²ÈÈCH2ClCH2OH$¡ú_{´¼}^{NaOH}$CH3CHO+HCl£»
£¨4£©2-ÂÈÒÒ´¼ºÍ¿ÕÆø»ìºÏºóÔÙͨ¹ýÈȵÄÍ­Íø2CH2ClCH2OH+O2$¡ú_{¡÷}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O£»
£¨5£©ÉÏÊö4ÖÖ²úÎïºÍÒø°±ÈÜÒº»ìºÏºó£¬ÔÙÓÃˮԡ¼ÓÈÈCH3CHO+2Ag£¨NH3£©2OH$¡ú_{¡÷}^{ˮԡ}$CH3COONH4+2Ag¡ý+3NH3+H2O¡¢CH2ClCHO+2Ag£¨NH3£©2OH$¡ú_{¡÷}^{ˮԡ}$CH2ClCOONH4+2Ag¡ý+3NH3+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÓÐHCHO¡¢H2¡¢ºÍO2»ìºÏÆøÌå¹²10g£¬·ÅÈë×ãÁ¿Na2O2Óõç»ð»¨Òýȼ£¬Ê¹ÆäÍêÈ«·´Ó¦£¬Na2O2ÔöÖØ4g£¬ÔòÔ­»ìºÏÆøÌåÖÐO2µÄÖÊÁ¿·ÖÊýÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®40%B£®33.3%C£®60%D£®36%

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®ÏÂÁз´Ó¦ÔÚ210¡æʱ´ïµ½Æ½ºâ£º
¢ÙPCl5£¨g£©?PCl3£¨g£©+Cl2£¨g£©£»¡÷H1£¾0  K1=1mol•L-1
¢ÚCO£¨g£©+Cl2£¨g£©?COCl2£¨g£©£»¡÷H1£¼0  K2=5¡Á104L•mol-1
¢ÛCOCl2£¨g£©?CO£¨g£©+Cl2£¨g£©
¢Ü2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£»¡÷H4£¼0
£¨1£©·´Ó¦¢ÛµÄƽºâ³£ÊýK3Ϊ2¡Á10-5 mol•L-1£®
£¨2£©ÒªÊ¹·´Ó¦¢ÙºÍ·´Ó¦¢ÚµÄKÊýÖµÏàµÈ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇC£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®½µµÍ·´Ó¦¢Ù¡¢¢ÚÌåϵÖÐCl2Ũ¶È
B£®·´Ó¦¢Ù¡¢¢ÚÑ¡Ôñ²»Í¬µÄ´ß»¯¼Á
C£®·´Ó¦¢Ù¡¢·´Ó¦¢ÚͬʱÉý¸ßζÈ
D£®·´Ó¦¢Ù¡¢·´Ó¦¢Úͬʱ½µµÍζÈ
E£®·´Ó¦¢Ù½µµÍζȣ¬·´Ó¦¢Úά³Ö210¡æ
£¨3£©Ôڼס¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷Öзֱð·¢Éú·´Ó¦¢Ü£¬¼×ºãÈÝ¡¢ÒÒºãѹ£¬Î¶ÈÏàͬÇҺ㶨£®Æðʼʱ¼×ÖмÓÈë0.02molSO2ºÍ0.01molO2£¬ÒÒÖмÓÈë0.02molSO3ÆøÌ壬¿ªÊ¼Ê±Á½ÈÝÆ÷ѹǿÏàµÈ£¬×îºó·Ö±ð´ïµ½Æ½ºâ£®ÏÂÁÐÓйØËüÃǴﵽƽºâ״̬ºóµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇB£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®Ìå»ý£º¼×¿ÉÄÜСÓÚÒÒ
B£®SO3µÄÎïÖʵÄÁ¿£º¼×Ò»¶¨Ð¡ÓÚÒÒ
C£®Ñ¹Ç¿£º¼×¿ÉÄÜ´óÓÚÒÒ
D£®Å¨¶È±È$\frac{c£¨S{O}_{2}£©}{c£¨S{O}_{3}£©}$£º¼×Ò»¶¨Ð¡ÓÚÒÒ
£¨4£©±ûÈÝÆ÷ΪÈÝ»ý²»±äµÄ·´Ó¦ÈÝÆ÷£¬ÒªÇóͨ¹ýµ÷½ÚÌåϵµÄζÈʹ·´Ó¦¢Ü´ïµ½Æ½ºâʱ£¬±£³ÖÈÝÆ÷ÄÚÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿Îª12mol£®ÏÖÏòÈÝÆ÷ÖмÓÖ÷xmolSO2£¬6.5mol O2£¬2.0molSO3£®¢ÙÈôx=5.5£¬ÐèÒª½µµÍ£¨Ìî¡°½µµÍ¡±¡°Éý¸ß¡±»ò¡°±£³Ö¡±£©Ìåϵζȣ¬Ê¹·´Ó¦ÔÚƽºâʱ´ïµ½ÌâÉèÒªÇó£»
¢ÚÓûʹÆðʼ·´Ó¦Î¬³ÖÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòxµÄÈ¡Öµ·¶Î§Îª2.5£¼x£¼3.5£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

4£®ÒÑÖªt¡æ¡¢101kPaʱÈÝ»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2molAºÍ1molB£¬´ËʱÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪV L£¬·¢Éú·´Ó¦2A£¨g£©+B£¨g£©?2C£¨g£©£¬´ïƽºâʱ£¬CµÄÌå»ý·ÖÊýÊÇ0.4£®
£¨1£©Èôºãκãѹʱ£¬¿ªÊ¼³äÈë4molC£¬´ïƽºâʱCµÄÌå»ý·ÖÊýÊÇ0.4£¬ÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ$\frac{5}{3}$VL£®
£¨2£©ÈôÁíÑ¡Ò»ÈÝ»ý²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷£¬ÈÔ¿ØÖÆζÈΪt¡æ£¬¿ªÊ¼³äÈë4molAºÍ2molB£¬·´Ó¦´ïƽºâʱCµÄÌå»ý·ÖÊýÊÇ0.4£¬Ñ¹Ç¿Îª101kPa£®Ôò¸ÃÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ$\frac{5}{3}$VL£®
£¨3£©Èô¿ØÖÆζÈΪt¡æ£¬ÁíÑ¡Ò»ÈÝ»ý²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷£¬ÆäÌå»ýΪVL£¬¿ªÊ¼³äÈëÒ»¶¨Á¿µÄAºÍB£¬´ïµ½Æ½ºâʱCµÄÌå»ý·ÖÊýÈÔÊÇ0.4£¬Ôò¿ªÊ¼³äÈëµÄAºÍBÎïÖʵÄÁ¿Ó¦Âú×ã a£¼$\frac{{n}_{A}}{{n}_{B}}$£¼b£¬ÆäÖÐaΪ0.5£¬bΪ5£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

14£®ÖÊÆ×ͼ±íÃ÷ijÓлúÎïµÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª70£¬ºìÍâ¹âÆ×±íÕ÷µ½C¨TCºÍC¨TOµÄ´æÔÚ£¬1HºË´Å¹²ÕñÆ×Èçͼ£¨·åÃæ»ýÖ®±ÈÒÀ´ÎΪ1£º1£º1£º3£©£º
·ÖÎöºË´Å¹²ÕñÆ×ͼ£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©·Ö×ÓÖй²ÓÐ4ÖÖ»¯Ñ§»·¾³²»Í¬µÄÇâÔ­×Ó£®
£¨2£©¸ÃÎïÖʵķÖ×ÓʽΪC4H6O£®
£¨3£©¸ÃÓлúÎïµÄ½á¹¹¼òʽΪCH3CH=CHCHO£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®ÒÒ±½´ß»¯ÍÑÇâÖƱ½ÒÒÏ©·´Ó¦£º

£¨1£©ÒÑÖª£º
»¯Ñ§¼üC-HC-CC=CH-H
¼üÄÜ/kJ•mol¡¥1412348612436
¼ÆËãÉÏÊö·´Ó¦µÄ¡÷H=+124 kJ•mol-1£®
£¨2£©Î¬³ÖÌåϵ×Üѹǿpºã¶¨£¬ÔÚζÈTʱ£¬ÎïÖʵÄÁ¿Îªn¡¢Ìå»ýΪVµÄÒÒ±½ÕôÆû·¢Éú´ß»¯ÍÑÇâ·´Ó¦£®ÒÑÖªÒÒ±½µÄƽºâת»¯ÂÊΪ¦Á£¬ÔòÔÚ¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=$\frac{n{¦Á}^{2}}{£¨1-{¦Á}^{2}£©V}$£¨Óú¬¦ÁµÈ×ÖĸµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÏÂÁÐ4ÖÖ·Ö×Ó£¬Í¬ÖÖ·Ö×Ӽ䲻ÄÜ·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÒÒÍéB£®ÒÒ´¼C£®ÂÈÒÒÏ©D£®±ûÏ©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

19£®ÏÖÓÐÏÂÁоÅÖÖÎïÖÊ£º¢ÙHClÆøÌå¢ÚCu¡¡¢ÛÕáÌÇ¡¡¢ÜCO2¡¡¢ÝH2SO4¡¡¢ÞBa£¨OH£©2¹ÌÌå¡¡ ¢ßÂÈËá¼ØÈÜÒº¡¡¢àÏ¡ÏõËá¡¡¢áÈÛÈÚAl2£¨SO4£©3
£¨1£©ÊôÓÚµç½âÖʵÄÊǢ٢ݢޢ᣻ÊôÓڷǵç½âÖʵÄÊǢۢܣ®
£¨2£©¢ÚºÍ¢à·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º3Cu+8HNO3¨T3Cu£¨NO3£©2+2NO¡ü+4H2O
ÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÑõ»¯²úÎïÊÇ3Cu£¨NO3£©2£¬ÏõËáûÓÐÈ«²¿²Î¼ÓÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬²Î¼ÓÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄÏõËáÕ¼×ÜÏõËáµÄ1£º4£¨Ìî±ÈÖµ£©£®
ÓÃË«ÏßÇÅ·¨·ÖÎöÉÏÊö·´Ó¦£¨Ö»Ðè±ê³öµç×ÓµÃʧµÄ·½ÏòºÍÊýÄ¿£©
3Cu+8HNO3¨T3Cu£¨NO3£©2+2NO¡ü+4H2O
£¨3£©ÉÏÊö¾ÅÖÖÎïÖÊÖÐÓÐЩÎïÖÊÖ®¼ä¿É·¢ÉúÀë×Ó·´Ó¦£ºH++OH-¨TH2O£¬Çëд³ö¸ÃÀë×Ó·´Ó¦¶ÔÓ¦µÄÒ»¸ö»¯Ñ§·½³ÌʽBa£¨OH£©2+2HNO3=Ba£¨NO3£©2+2H2O£®
£¨4£©¢áÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽΪAl2£¨SO4£©3=2Al3++3SO42-£®
£¨5£©3.42g ¢áÈÜÓÚË®Åä³É100mLÈÜÒº£¬SO42- µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ0.3mol/L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸