Question

在反应：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中（已知BrF₃中Br为+3价，F为-1价），当有2mol水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃和总的被还原的BrF₃物质的量分别是（　　）

• A、1mol、3mol
• B、2mol、3mol
• C、4/3mol、2mol
• D、3mol、1mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据反应中氧元素前后化合价变化可知，起还原剂作用的水占参加反应的水的

2

5

．2mol水参加氧化还原反应，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量．2mol水参加氧化还原反应，根据氧元素守恒可知，生成氧气1mol，被还原的BrF₃生成Br₂，根据方程式计算生成溴1mol，利用溴元素守恒被还原的BrF₃物质的量．

解答： 解：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据反应中氧元素前后化合价变化可知，起还原剂作用的水占参加反应的水的

2

5

，所以2mol水参加氧化还原反应，令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
2mol×2=xmol×（3-0）
解得：x=

4

3

，
2mol水参加氧化还原反应，根据氧元素守恒可知，生成氧气1mol，被还原的BrF₃生成Br₂，由反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂可知，生成Br₂1mol，所以根据溴元素守恒，可知被还原的BrF₃物质的量为1mol×2=2mol．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．