Question

8．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．现用0.1000mol•L^-1的标准盐酸去滴定20.00mL 某未知浓度的NaOH溶液，请填写下列空白：
1有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	1.20	21.18
3	20.00	0.80	24.20

该待测NaOH溶液的物质的量浓度是0.10mol•L^-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏低．

Answer 1

分析 （1）第三次实验有误差，HCl溶液体积比第一次和第二次大太多，舍去，然后求出另外两组的平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH的浓度；
（2）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$来判断不当操作对相关物理量的影响．

解答 解：（1）第三次实验有误差，HCl溶液体积比第一次和第二次大太多，舍去，另外两组的平均值为V（HCl）=$\frac{（20.52-0.50）+（21.18-1.20）}{2}$=20.00mL，
则c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×0.020L}{0.020L}$=0.10mol•L^-1，
故答案为：0.10；
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，由c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果将偏高；
若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗的标准溶液的体积偏小，由c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果将偏低；
故答案为：偏大，偏低．

点评 本题主要考查了滴定操作及误差分析，题目难度不大，侧重于考查学生的实验操作能力和数据处理能力．