Question

19．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积多少升？（写出关键的计算式）

Answer 1

分析 （1）单线桥中由失去电子的元素指向得电子的元素，反应中转移电子数为2e^-；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算HCl物质的量，根据方程式计算消耗MnO₂的物质的量、生成氯气物质的量，再根据V=nV_m计算生成氯气体积．

解答 （1）单线桥中由失去电子的元素指向得电子的元素，反应中转移电子数为2e^-，标出反应中电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（2）n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，
MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol            1mol
x     2mol              y
x=y=$\frac{1mol×2mol}{4mol}$=0.5mol，
故V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积11.2升．

点评 本题考查氧化还原反应与化学方程式计算，比较基础，注意单线桥与双线桥表示电子转移．