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    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. K＋1s22s22p63s23p6

    B. F 1s22s22p5

    C. S2－1s22s22p63s23p4

    D. Ar 1s22s22p63s23p6

    【答案】C

    【解析】

    s能级最多可容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；根据构造原理，电子总是从能量低的能层、能级到能量高的能层、能级依次排列，其中S2-是在S原子得到两个电子后形成的稳定结构，所以S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.常温常压32g O2 含2NA个原子
    B.标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA
    C.1mol的Cl﹣ 含有NA个电子
    D.0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA

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    【题目】对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）

    A.加入催化剂可以使状态d变为状态b
    B.若T1＞T2 ， 则逆反应一定是放热反应
    C.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    D.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

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    【题目】A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
    （1）基态E原子核外电子的排布式为
    （2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．
    （3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是（填元素符号）
    （4）E（CA3）42+离子的颜色是；含有化学键类型是；该配离子中心离子的配位数为
    （5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）

    A.设计该循环是为了制取能源气体O2
    B.整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2
    C.图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常温常压下进行
    D.图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

    A. XY2 B. X3Y C. X2Y D. XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是（ ）

    A. 加压B. 用锌粉代替锌粒

    C. 改用浓硫酸D. 降低温度

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    【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）
    A.先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO
    B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO
    C.加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH
    D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣

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