Question

一定温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(　　)

A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol

Answer 1

答案　A

解析　设原平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为2a、3a、4a，体积缩小后，平衡向正反应方向移动，参加反应的O₂的物质的量为x，由方程式列出“三步”关系：

故有：3a－x＝0.8 mol,4a＋2x＝1.4 mol

解得：a＝0.3 mol，x＝0.1 mol

SO₂的物质的量n(SO₂)＝2a－2x＝0.4 mol。

[理解感悟]　在化学平衡计算中，常常列出“起始”、“转化”、“平衡”时三段各物质的物质的量(或体积、浓度)，然后再求转化率、平衡时某物质的百分含量或混合气体的平均相对分子质量等。这种计算方法使人看起来一目了然，是一种常用的方法，被誉为“平衡计算的金钥匙”。