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    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量

    B. 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量

    C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍

    D. 摩尔质量的单位是g·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    A. 摩尔质量单位是g/mol，相对分子（或原子）质量没单位，二者只是数值相等，A错误；

    B. 摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，物质的摩尔质量与该物质1 mol的质量只是数值相等，B错误；

    C. 物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，C错误；

    D. 摩尔质量的单位是g·mol－1，D正确；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）

    A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    ①NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大
    ②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]
    ③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．1molL﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amolL﹣1
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大
    ⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
    A.①④
    B.②⑤
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )
    A.蔗糖不是淀粉水解的产物
    B.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
    C.蔗糖的水解产物能发生银镜反应
    D.蔗糖是多羟基的醛类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
    4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
    ②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ． 已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11molL﹣1 ， 常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为
    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ． 阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为
    （5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
    （6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10﹣7 ， 饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 molL﹣1 ． 将0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：
    （1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 ． A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 ． A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为 ． 缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ， 此法相比欧洲方法的优点是 ．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ． 此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：
    （1）A、B两仪器的名称：A ， B ．
    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2 ， 则C、D中应分别放入下列溶液中的C；D ． ①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ．
    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 ． 反应的离子方程式是 ， H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成 ．
    （5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
    C.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是(　　)

    A. 明矾用作净水剂B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

    C. 清晨在密林中看到缕缕光束D. 向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

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