下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+
【知识点】离子共存B1 C2
【答案解析】D 解析：A、HCO3－与AlO2－可发生反应生成氢氧化铝沉淀；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可以是酸溶液，则ClO－不能存在或碱溶液，则Fe2+不能存在；C、加入铝粉产生H2的溶液可以是酸溶液，而硝酸溶液与铝反应不能生成氢气或碱溶液，则NH4+不能存在。因此选D。
【思路点拨】离子共存题关键在于识别其隐蔽条件：（1）注意把握溶液酸碱性的设置：pH＜（＞）7、酸（碱性）性溶液、水的电离情况、加入金属Al产生气体等均可判断溶液的性质；（2）不共存的原因是氧化还原反应还是简单的复分解反应；（3）注意提问是“一定能”、“一定不能”或者“可能”。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是 （ ）
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－ +Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH—＋CO32—＋2H＋→HCO3—＋H2O B．2OH—＋CO32—＋3H＋→HCO3—＋2H2O
C．2OH—＋CO32—＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH—＋CO32—＋3H＋→CO2↑＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O
D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
25。C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B. PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-
C. 含较多SO32-的溶液：H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-
D. 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
按分子结构决定性质的观点可推断
有如下性质：
(1)苯环部分可发生________反应和________反应。
(2)—CH===CH2部分可发生________反应和________反应。
(3)该有机物中滴入溴水后生成产物的结构简式为______________________________。
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