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    7．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
    （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算KMnO4的物质的量，根据方程式计算消耗HCl的物质的量、生成氯气的物质的量．
    （1）根据m=nM计算消耗HCl的质量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的质量；
    （2）根据m=nM计算生成氯气质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算氯气的体积．

    解答 解：n（KMnO4）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2mol       16mol                       5mol
    0.1mol    n（HCl）                  n（Cl2）
    则n（HCl）=$\frac{0.1mol×16mol}{2mol}$=0.8mol，n（Cl2）=$\frac{0.1mol×5mol}{2mol}$=0.25mol，
    （1）参加反应HCl质量为：m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
    被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n（HCl）被氧化=2n（Cl2）=0.5mol，则 m（HCl）被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
    答：15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生反应；有18.25gHCl被氧化；
    （2）m（Cl2）=0.25mol×71g/mol=17.75g，故V（Cl2）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{17.75g}{3.17g/L}$≈5.6L，
    答：产生的Cl2在标准状况下的体积是5.6L．

    点评 本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应计算，注意从元素化合价变化理解氧化还原反应基本概念，熟练掌握物质的量有关计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由苯和必要的试剂五步可合成，其过程如下：
    $→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
    写出后四步反应的方程式：
    ①；
    ②；
    ③；
    ④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子总数为0.1NA
    B．常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NA
    C．44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2 NA
    D．m g丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为$\frac{3m}{14}$NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
    D．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释而带来误差．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果防止将标准液稀释而带来误差（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （6）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为13.60mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会偏低； 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （1）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；
    （2）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）若反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是0.20mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：

    （1）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
    （2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
    温度/℃400500600
    SO2转化率/%99.293.573.7
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
    ②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．该反应△H＜0
    b．反应达到平衡时，SO2，O2，SO3 的浓度一定都相等
    c．反应达到平衡状态时，v（SO2）正=2v（O2）逆
    d．升高温度或使用催化剂都可提高SO2的转化率
    ③硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
    SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
    a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
    c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
    （3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
    （4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
    ①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
    ②阴极的电极反应式为 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KNO3是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．

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