Question

10．如图是一种新型燃料电池装置示意图，该电池以溶有电解质A的稀盐酸为电解质溶液，它不仅能提供电能，还能起到固氮作用．下列对该电池的说法不正确的是（　　）

• A． 通入H₂的电极为负极，A为NH₄Cl
• B． 每转移0.1mol电子，消耗1.12L H₂
• C． 溶液中H⁺向通入N₂的一极移动，Cl^-向通入H₂的一极移动
• D． 通入N₂的电极发生的电极反应式为N₂+6e^-+8H⁺═2NH₄⁺

Answer 1

分析 以N₂、H₂为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH₄⁺，电极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H₂-2e^-=2H⁺，以此解答该题．

解答 解：A．根据负极电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺，正极电极反应N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，总反应式为N₂+3H₂+2H⁺=2NH₄⁺，则H₂为负极，A为NH₄Cl，故A正确；
B．状况不知，无法求体积，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中H⁺向通入N₂的一极移动，Cl^-向通入H₂的一极移动，故C正确；
D．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH₄⁺，电极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺，故D正确．
故选B．

点评 本题考新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．