[题目]NA为阿伏加德罗常数.下列叙述错误的是( )A.18gH2O中含的质子数为10NAB.1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1 mol Na 与足量O2反应.生成Na2O和Na2O2的混合物.钠失去2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A.18gH2O中含的质子数为10NA
B.1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

【答案】D
【解析】解：A.18gH2O的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；
B.1.7克H2O2物质的量为 =0.05mol，含有的电子数为0.05mol×18×NA=0.9 NA ，故B正确；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n= =1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故C正确；
D.1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，反应生成1mol钠离子，钠失去NA个电子，故D错误；
故选：D．

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【题目】下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Zn

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【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（）
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl

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【题目】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为________。

（2）反应②在工业上通常称之为________工业。

（3）写出反应③的离子方程式___________________________。

（4）写出反应④的化学方程式____________________________。

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【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

(2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

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【题目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A.0.1（b﹣2a） molL﹣1
B.10（2a﹣b） molL﹣1
C.10（b﹣a） molL﹣1
D.10（b﹣2a） molL﹣1