Question

12．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

• A． 0～6 min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2 mol/（L•min）
• B． 6～10 min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2 mol/（L•min）
• C． 反应到6 min时，H₂O₂分解了50%
• D． 反应到6 min时，c（H₂O₂）=0.30 mol/L

Answer 1

分析 A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$mol/（L•min）；
B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；
C.6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，其分解率=$\frac{0.002mol}{0.40mol/L×0.01L}$×100%；
D.6min时，c（H₂O₂）=（0.40-$\frac{0.002}{0.01}$）mol/L．

解答 解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$mol/（L•min）≈3.3×10^-2 mol/（L•min），故A正确；
B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小，前6min内反应速率为3.3×10^-2 mol/（L•min），则6～10 min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2 mol/（L•min），故B正确；
C.6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，其分解率=$\frac{0.002mol}{0.40mol/L×0.01L}$×100%=50%，故C正确；
D.6min时，c（H₂O₂）=（0.40-$\frac{0.002}{0.01}$）mol/L=0.20mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反应速率关系、转化率的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大．