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    【题目】常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（　　）
    A.10：1
    B.1：10
    C.9：1
    D.1：9

    【答案】D
    【解析】解答：溶液的pH=﹣lgC（H+），硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C（H+）=2c（H2SO4）=0.1mol/L，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol， =0.01，解得x：y=1：9，所以选D． 分析：本题考查有关溶液的pH值的计算知识，注意硫酸为二元强酸、pH=﹣lgC（H+）的灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.醋酸的电离程度增大，c（H﹣）亦增大
    C.溶液中 不变
    D.溶液中 减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不询．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
    B．若V1=V2 ， 反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    A．HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，属于强电解质的是

    A.H2OB.NH3·H2OC.H2SO4D.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20．C，Kw=1x10﹣14）请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
    ②室温时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    （1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL﹣1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因： ．当 ，证明达到滴定终点．
    （2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    22.10

    则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ．
    （3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是

    A. OH—B. H+C. Na+D. CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
    （1）M元素是(填元素符号)。
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
    （3）写出M2Z2的电子式： ， 写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
    A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
    B.加入10mL 0.01molL﹣1的盐酸溶液
    C.加水稀释成100mL
    D.加入10mL 的水进行稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置： ， 非金属性最强的元素其原子结构示意图为：；
    （2）能说明E、F非金属性强弱的事实是（用一个化学方程式举例）；
    （3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： ；
    （4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示)；
    （5）D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为；
    （6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 ， 其中存在的化学键类型为；
    （7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式。

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