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    一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q达到平衡后，下列说法中不正确的是(　　)

    A.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减少

    B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

    C.恒容时，通入H2、I2的质量分数减少

    D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

     

    答案：D
    提示：

    		增加产物的比例，平衡逆向移动，お正反应速率会减少；各物质分压不变，但浓度都增大；升高温度正逆反应速率都增大。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），发生反应：SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
    （1）反应达到平衡时SO2（g）的平衡转化率为
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知Mn2+溶液显无色．若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有
     
    （选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子，其pH约为8，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
     
    ．反应过程中溶液里通过隔膜的SO42-的移动方向是
     
    （填“由左到右”或“由右到左”）．
    若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
    （1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=
     
     mol/（L?min）．
    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    a．混合气体的密度不随时间变化而变化
    b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    d．3v逆（CO2）=v正（H2）
    （3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
     
    ．
    （4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
     
    ；欲使反应的K减小，可以采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q达到平衡后，下列说法中不正确的是(　　)

    A.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减少

    B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

    C.恒容时，通入H2、I2的质量分数减少

    D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

     

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    科目：高中化学 来源：江西省吉安市安福中学2010－2011学年上学期第一次月考化学试题 题型：013

    一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

    B．

    恒容时，通入H2，I2的质量分数减小

    C．

    恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

    D．

    恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

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