Question

【题目】防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。

根据上述操作过程，回答下列问题：

（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有_______________。

（2）操作Ⅱ的名称是_____________。

（3）向溶液A中需要加入过量X，X是________________，发生反应的离子方程式为___________。

（4）上述操作回收到的固体B是________________，晶体是_________________。（两空均写名称）

Answer 1

【答案】漏斗 烧杯 玻璃棒 蒸发结晶 Fe Fe+2Ag+=Fe2++2Ag 银 硫酸亚铁晶体

【解析】

废水含有大量的Fe2+和SO42-，少量的Ag+和Na+，在废水中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物，再加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag。

（1）根据以上分析，Ⅰ操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）溶液B为硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作，答案为：蒸发结晶；

（3）由以上分析可知X为Fe，发生反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；

（4）固体B为银，溶液B为硫酸亚铁，可得到硫酸亚铁晶体。