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    下列实验得出的结论正确的是（    ）

    A.使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体一定是氯化氢气体

    B.某气体通入石灰水中产生白色沉淀，再加足量的盐酸，白色沉淀又溶解，则该气体一定是CO2

    C.常温下向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱溶液

    D.向某溶液中加入少量的KSCN溶液出现红色，则该溶液中一定含有Fe3+

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）将20g Ba（OH）2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
    ①实验中玻璃棒的作用是
    搅拌、混合反应物，促进反应进行
    搅拌、混合反应物，促进反应进行
    ．
    ②写出有关反应的化学方程式
    Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
    Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
    ．
    ③通过
    水结冰使玻片与烧杯粘在一起
    水结冰使玻片与烧杯粘在一起
    现象，说明该反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量
    小于
    小于
    （填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
    （2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    分析上述数据，回答下列问题：
    ①该金属与稀硫酸进行的反应属于
    ACDE
    ACDE

    A．放热反应   B．复分解反应  C．氧化还原反应  D．离子反应  E．置换反应
    ②实验1、2可得出的结论是
    反应物浓度越大，反应速率越快
    反应物浓度越大，反应速率越快
    ；实验3、4可得出的结论是
    反应温度越高，反应速率越快
    反应温度越高，反应速率越快
    ．
    ③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应
    ＜
    ＜
    （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：
    金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率
    金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率
    ．
    ④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁
    强
    强
     （选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作
    正
    正
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作 实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    ．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    ．请用化学平衡原理解释原因：
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
    浓硝酸换成稀硝酸
    浓硝酸换成稀硝酸
    ，证明有NO生成的实验现象是
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    ．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
    某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    [假设与猜想]
    1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    2、
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    ．
    3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    [实验准备]
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
    问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
    （托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
    （托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
    ；
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
    问题2：上表中b=
    0.8
    0.8
    mol/L，e=
    1.0
    1.0
    mol/L；
    问题3：通过表3得出的结论是
    温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    ；
    问题4：上述反应根据的原理是
    勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
    勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：
    废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
    H2SO4（1）
    500-850℃
    SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
    为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下
    雾化后废硫酸液滴直径 废硫酸完全裂解所需时间
    普通雾化器 800-1200/μm 10s以上
    旋转式雾化器 600-850 μm 8-10s
    压缩风雾化器 400-650 μm 6-7s
    超声波雾化器 100-300μm 3.5-5s
    （1）由上表数据可得出的结论是
    废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
    废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
    ；
    （2）废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为
    2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
    2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
    ；
    （3）在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
    ①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此时平衡
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
    ②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    A、C
    A、C
    ；（填字母）
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
    （4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为
    SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
    SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

    （5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ，总反应的化学方程式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：
    精英家教网
    （1）甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象．根据上述实验，得出的结论是
     
    ．接着他又按如图1所示装置进行实验．图中湿棉花的作用是
     
    ，试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中．一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜．实验中热水的作用是
     
    ，Fe3+作
     
    剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）．
    （3）丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“精英家教网”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在图2方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）．
    （4）丁同学利用如图1装置，进行铝热反应的实验．若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为
     
    mol．

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