[题目]下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A. 能使pH试纸变红的溶液中:CO32-.K+.Cl-.Na+B. 由水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-.Mg2+.Na+.SO42-C. 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中:NH4+.Fe2+.Cl-.NO3-D. Kw/c(H+)＝10-10 mol·L-1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

【答案】B

【解析】

试题A．能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，CO32-与H＋不共存，A错误；B、由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中各离子共存，碱溶液中Mg2＋与OH－不共存，B正确；C、 c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液是碱性溶液，、Fe2＋与OH－不共存，C错误；D、D．＝10－10mol·L－1的溶液是酸性溶液，不存在，D错误；选B。

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【题目】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。

(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。

a分子空间构型相同 b中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。

③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。

(4)碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为______________________。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，空间的填充率为___________。

已知该晶体的密度为ρg·cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。

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【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

（1）操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________。

（4）操作③的目的是_____________________________________。

（5）操作⑤的目的是_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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【题目】（1）0.5 mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

（3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

①CO的质量为________

②混合气体的平均摩尔质量为________

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④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

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【题目】用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_________。