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    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在反应KC1O3+6HCl（浓）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NA
    B．1 mol K2S固体中含有3 NA个离子
    C．1 mol 分子中含碳碳双键数为3 NA
    D．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

    分析 A、反应KC1O3+6HCl（浓）═KC1+3C12↑+3H2O转移5mol电子，生成3mol氯气；
    B、K2S由2个钾离子和1个硫离子构成；
    C、苯不是单双键交替的结构；
    D、氖气为单原子分子．

    解答 解：A、反应KC1O3+6HCl（浓）═KC1+3C12↑+3H2O转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成3mol氯气时转移5mol电子即5NA个，故A错误；
    B、K2S由2个钾离子和1个硫离子构成，故1mol硫化钾中含3mol离子即3NA个，故B正确；
    C、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故C错误；
    D、氖气为单原子分子，故含有NA个氖原子的氖气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
    步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器A和B的名称分别为三颈烧瓶；球形冷凝管．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体
    （5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是B （填字母）．

    A．核磁共振氢谱图         B．红外光谱图        C．质谱图
    （6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒
    B．容量瓶
    C．滴定管
    D．分液漏斗
    E．长颈漏斗
    （7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%（请保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{450-500℃}$2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物X（）是合成青蒿素原料之一．
    ①X分子中官能团的名称为醛基和碳碳双键．
    ②X分子中一定在同一平面上的碳原子有5个．
    ③1molX最多能与2molH2发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的一组是（　　）
    ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    ②盐都是强电解质
    ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
    ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
    ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
    ⑥熔融的电解质都能导电．
    A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
    2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2 （g）十S（1）△H
    （1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
    S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
    则反应2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
    （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
    （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是CD；（填字母序号）．
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
    （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；总反应式为2CO+O2=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验或实验过程符合“绿色化学”原则的是（　　）
    A．用溴水代替碘水进行萃取实验
    B．用过量的氯气进行性质实验
    C．用乙烯和氧气在银作催化剂的条件下制备环氧乙烷
    D．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM（n+1）++nN═mM+nN（m+1）+表示的是（　　）
    A．氯化锌溶液中投入钠B．氯化铁溶液中投入铜
    C．硝酸银溶液中投入铜D．硫酸铜溶液中投入铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的研究”，选用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用①-④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）不变，或确保溶液总体积不变．
    组别草酸的体积/mL温度/℃其它物质
     ①2mL  20 
     ② 2mL 202滴饱和MnSO4溶液 
    ③ 2mL 30 
    ④ 1mL 20 1mL蒸馏水

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