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    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

    B

    解析试题分析：解：A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
    考点：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
    下列判断正确的是

    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
    C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能够表示燃烧热的是（ ）

    A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
    B．S(g)+O2(g)＝ SO2 (g)；△H1
    C．C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H1
    D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
    Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
    H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

    A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________。
    （2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
    A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
    由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的气化热为44 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）

    A．X的能量一定高于M
    B．Y的能量一定高于N
    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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