【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaSO4 | H2O2 | SO2 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;
③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。
【答案】Na2CO3 CO H2O2 分散质微粒直径大小 丁达尔 2 44 10
【解析】
(1)第一组中Na2CO3属于盐，第二组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；第三组中H2O2不属于碱性氧化物；
(2)分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体；胶体具有丁达尔效应而溶液没有；
(3) ①2mol Na2O2参与反应，电子转移2e-，由此判断生成1mol O2转移的电子的数目；
②根据方程式，将NaHCO3的质量代入后列比例式计算；
③反应消耗1molCl2，电子转移e-，由此进行计算。
(1) 第一组中Na2CO3属于盐，第二组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；第三组中H2O2不属于碱性氧化物；因此分类错误的物质分别是Na2CO3、CO和H2O2；
(2) 分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体，因此胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此鉴别溶液和胶体的最简单的方法是观察是否能发生丁达尔效应；
(3) ①2mol Na2O2参与反应，电子转移2e-，因此生成1分子 O2转移2个电子；
②设生成CO2的质量为xg，那么
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
,解得x=44g，即每消耗168 gNaHCO3，生成44g CO2；
③反应消耗1molCl2，电子转移e-，那么每消耗10分子 Cl2，转移10个电子。
智能训练练测考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苹果酸的结构简式为
苹果酸可能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；
④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②R-NO2
R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"
R-NHR"。
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面
（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备
的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。
①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
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【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A.电负性：Z>M>Y
B.离子半径：M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
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【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
A.铁电极应与Y相连接
B.H+透过质子交换膜由右向左移动
C.乙装置在通电过程中Cu2+浓度在减小
D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
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【题目】25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离方程式为HX
H++X
B. b点时溶液中c(
)=c(Y)>c(H+)=c(OH)
C. HX的电离平衡常数约为1×107 mol/L
D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同
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【题目】锰及其化合物间的转化如图。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。
（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____，表明达到滴定终点。
（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。
（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：
X | ||
Y | ||
Z |
请回答：
⑴X元素的名称是____。
⑵Y元素的原子序数是____，它所在的周期数是____。
⑶Z在元素周期表中的位置是________。
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