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已知如下反应:①2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O,②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。下列有关说法中正确的是()。
A.上述两个反应是相矛盾的
B.氧化性:Br2>H2SO4(浓)>H2SO4(稀)
C.物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件无关
D.氧化性:H2SO4(浓)>Br2>H2SO4(稀)

D
【试题分析】
这是客观存在的反应,据规律可得到氧化性强弱顺序为H2SO4(浓)>Br2>H2SO4(稀);反应①中浓H2SO4在加热的条件下可将HBr氧化,而在反应②中得到的是稀H2SO4,不能将HBr氧化,这说明氧化剂的氧化性与温度、浓度都有关。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3
加热
Na2S2O5+H2O等多步反应.
(1)反应I的化学方程式为
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
,反应Ⅰ进行时应先通入
NH3
NH3
气体.
(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是
增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率
增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率
.在上述工艺流程中可循环使用的物质是
CO2、H2O
CO2、H2O

(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近
2:1
2:1
,若气体量不足,则会导致
Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加,Na2S2O5产率降低
Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加,Na2S2O5产率降低

(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.
(1)写出H2O2的电子式
,其分子内存在
极性键
极性键
键和
非极性
非极性
键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
还原产物为水,对环境无污染
还原产物为水,对环境无污染

(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)
F2
F2
,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)
H2S
H2S

(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
,反应中H2O2
还原
还原
剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
,反应中H2O2
氧化剂
氧化剂
剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2
5O2

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O

(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂.工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料,制取二氧化钛及绿矾,其生产流程如下:

回答下列问题:
(1)Ti原子序数为22,则Ti位于周期表第
周期,第
4
4
列.
(2)FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O

(3)流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+
TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+

(4)若铁粉的用量不足,可能导致产品TiO2中混有
Fe2O3
Fe2O3
杂质.
(5)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
 高温 
.
 
TiCl4+
2CO
2CO
,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为
CO
CO

(6)TiCl4 在常温下呈液态,且极易水解,可以用作军事烟雾剂;写出其水解反应的方程式
TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑.
TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:

已知:①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应.
②Na2S2O5遇酸发生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)室温下,0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10-x,则x=
4.8
4.8
(填数字,保留1位小数).
(3)流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)要加快流程中硫磺燃烧速度,可以采取的措施是
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
(写一种).
(5)反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
1:2
1:2
,若气体量不足,则会导致杂质增多.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
(填序号).
①酸性高锰酸钾;    ②品红溶液;    ③澄清石灰水;
④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH溶液;    ⑥稀硫酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2S2O3?5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂.工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3.为测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后滤出硫,微热滤液使SO2全部逸出.测得有关实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况).
第一份 第二份 第三份
样品的质量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688
硫的质量/g 0.800 1.600 3.200
试计算:
(1)所用硫酸溶液的物质的量浓度为
 

(2)样品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)=
 

(3)某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液,并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度.他们取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述配制的海波溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗海波溶液的体积为36.00mL.已知有关反应的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
则滴定过程中可用
 
作指示剂.计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度.

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