【题目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C. 原子半径:T>Q>R
D. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子
【答案】D
【解析】
由短周期元素R、T、Q、W所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素。A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性N>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物的稳定性:NH3>SiH4,故A正确;B.同周期自左而右非金属性增强,非金属性Si<S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SiO3<H2SO4,故B正确;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:T>Q>R,故C正确;D.偏铝酸钠只能电离出钠离子和偏铝酸根离子,不能电离出铝离子,故D错误;故选D。
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【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是
A. H2(HCl):通过水洗涤 B. NO(NH3):通过水洗涤
C. NO2(NO):通入过量氧气 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液
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【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O7 2-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42- (黄色)。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色;
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色:
Cr2O72- + 8H++ 3SO32-=2Cr3+(绿色) + 3SO42- + 4H2O
下列分析正确的是
A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B.实验②说明氧化性:Cr2O72->SO42-
C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
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【题目】8-羟基喹啉可用作医药中间体,也是染料和农药的重要中间体。合成8-羟基喹啉的路线如所示
(1)B的分子式为____________.
(2)C可能的结构简式是____________和____________.
(3)D的俗名为甘油,其含有的官能团名称为____________.
(4)C→D的化学反应类型为____________.
(5)D→E的化学反应方程式为____________.
(6)工业上,F可由如图所示途径制备,试剂I为___________,Y与X互为同系物,其分子式为C7H7NO3,Y的结构有______种。
(7)L的结构简式为_______________________.
(8)下列有关8-羟基喹啉的说法正确的是______(填序号)。
A.能使高锰酸钾溶液褪色
B.遇FeCl3溶液显紫色
C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.能与 NaHCO3,反应放出CO2气体
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【题目】短周期元素X、Y的原子序数相差6,下列有关判断错误的是
A. X与Y可能位于同一周期或相邻周期 B. X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C. C.X与Y可能形成离子晶体XY D. X与Y可能形成原子晶体YX2
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【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U 形管)构成一个原电池如图所示。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A. 在外电路中,电流由铜电极流向银电极
B. 该装置是将电能转化为化学能
C. 实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
D. 正极反应为:Ag++e-===Ag
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【题目】下列说法正确的是( )
A.明矾可用作净水剂
B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物
C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解
D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
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【题目】已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH).下列说法不正确的是( )
A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 molL-1
B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:c(Na+)<3c(HSO3 )
D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)
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