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    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因
    B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
    C．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11
    D．由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易

    分析 A．氢键的存在使物质的熔沸点升高；
    B．非金属元素中F和O元素无正价；
    C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11；
    D．分子间作用力的强度比化学键要弱得多．

    解答 解：A．氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以H2O的沸点比较高，故A正确；
    B．非金属元素中F和O元素的非金属性强，无正价，故B错误；
    C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故C正确；
    D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，而分解破坏共价键，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查不同晶体的结构以及原子的构成等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线．

    （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示甲基（-CH3）．
    （2）E中的官能团有：氨基、酯基（写名称）．
    （3）写出F的结构简式．
    （4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式．
    （5）与有相同官能团的同分异构体有10种．（要求考虑顺反异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物．A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1：2：6：1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．

    已知以下信息：
    a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；
    b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如：CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O．
    回答下列问题：
    （1）I中官能团的名称为醛基．
    （2）H的结构式为．
    （3）D→G的反应类型是消去反应．
    （4）1molB与足量Cu（OH）2反应可生成144gCu2O．
    （5）F的结构简式为．
    （6）写出下列反应的方程式：
    ①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式．
    ②D→E的化学方程式．
    （7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有13 种（不考虑立体异构）．
    ①分子式为C8H8O3          ②既含有酚羟基又含有羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的是（　　）
    A．分子组成中含碳氢原子个数比为1：2
    B．能与溴发生加成反应而使溴水褪色，还能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．在空气中燃烧能产生黑烟
    D．完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子．请回答下列问题：
    （1）A元素单质的化学式为H2，D元素的离子结构示意图为．
    （2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式NaOH、H2SO4、HClO4（用化学式表示）
    （3）由B元素形成的单质的结构式可表示为O=O．
    （4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　）
    A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
    C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某强酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或者几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体D的化学式为：NH3，沉淀E的化学式为：Fe（OH）3，沉淀H的化学式为：Al（OH）3；
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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