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    1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6．以下各对分子间不存在类似关系的是（　　）
    A、NH3与N2H4B、H2O与H2O2C、SF6与S2F10D、SCl4与S2Cl2
    分析：根据两个中心原子形成一条共价单键，相应的减少2个H或F或Cl原子分析，2个中心原子结合的原子（H、F、Cl）数等于一个中心原子的2倍-2．
    解答：解：A、每个N原子能形成3条单键，两个N原子形成N-N，氢原子减少2个，2×3-2=4，故A正确；
    B、一个O原子形成两条单键，两个O原子形成O-O单键，氢原子减少2个，2×2-2=2，故B正确；
    C、一个S原子形成6条单键，两个S原子形成了S-S单键，F原子减少2个，2×6-2=10，故C正确；
    D、在SCl4中一个S原子形成4条单键，2×4-2=6，两个S形成S-S单键所得到的分子式应为S2Cl6，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了有机物中碳的成键特征，题目难度中等，很好的考查了学生知识迁移能力，注意所学知识的灵活运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

    （1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
    2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为
    CH4
    CH4
    ，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型
    在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
    在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
    ．
    （3）电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为
    硫
    硫
    ，其氢化物的立体构型为
    V形
    V形
    ，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型
    H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
    H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）R的基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
    C
    C

    A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
    C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
    ②该分子中Y原子的杂化方式是
    sp2杂化
    sp2杂化

    （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式

    （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三第四次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（    ）

    A． 1.79×10－20 kJ             B．3.59×10－20 kJ                   C．1.08×104 kJ                 D．2.16×104 kJ

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式              ；

    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                （用元素符号表示）；

    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是           （填序号）；

    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

    （4）CA3分子的空间构型为            ，1 mol B2A4分子中含有         molσ键；

    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                           。

    说明：O摄氏度=273K

    【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。

    （1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。

    （2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O > N > C

    （3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。

    （4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。

    （5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式               ；

    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）；

    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是            （填序号）；

    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

    （4）CA3分子的空间构型为            ，1 mol B2A4分子中含有          molσ键；

    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                            。

    说明：O摄氏度=273K

    【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。

    （1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。

    （2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O > N > C

    （3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。

    （4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。

    （5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。

     

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