Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA

B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA

C.7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NA

D.标准状况下，22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据盐的水解规律分析；

B. 溶质和溶剂中都含有O原子；

C. 根据过氧乙酸的结构和物质的量分析所含过氧键数目；

D. 根据反应为可逆反应分析判断。

A. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)=c·V=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-会发生水解作用而消耗，所以达到水解平衡时溶液中含有ClO-的物质的量小于0.1 mol，故溶液中ClO-的数目小于0.1NA，A错误；

B. 乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA，B错误；

C. 7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)==0.1 mol，由于1个CH3COOOH中含有一个过氧键，所以0.1 mol过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA，C正确；

D. 标准状况下，22.4 L 氯气的物质的量为1 mol，由于氯气与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 molCl2与水充分反应转移电子数目小于NA，D错误；

故答案选C。