Question

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O．关于该反应的下列说法正确的是（　　）

• A、N₂既是氧化剂，又是还原剂
• B、每生成lmolN₂转移的电子的物质的量为6mol
• C、NH₄Cl中的氮元素被还原
• D、NaNO₂是氧化剂

Answer 1

分析：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答：解：A．该反应中只有元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；
B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN₂转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；
C．NH₄Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．NaNO₂中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．