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    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
    请回答下列问题：
    （1）G基态原子的核外电子排布式是          ；
    （2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：    
    （3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是      （填字母）
    a．B单质的熔点在同族单质中最高
    b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
    c．SiO44-与FE4-互为等电子体
    d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
    （4）ACD分子中含    个σ键。
    （5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为         ；
    （6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为           。

    （1）1s22s22p63s23p63d74s2
    （2）D＞E＞C
    （3）bd
    （4）2
    （5）[CoCl（NH3）5]Cl2
    （6）LiC6

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                                。
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
    （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2080
    		4000
    		6100
    		9400
    R
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    S
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    T
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    U
    		420
    		3100
    		4400
    		5900
     
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和      。
    ②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于      族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化方式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是                 。
    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.
    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

    元   素
    		Mn
    		Fe
    电离能
    /kJ·mol－1
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
     
    根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是         。
    （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
    某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
    有               （填序号）。
    A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键
    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是   　　     。
    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　      
    （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为              

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）
    亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
    （1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿
    （2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
    （3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个键：
    HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿

    （4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的
    沉淀，可用于检验K+的存在。
    ①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿
    ②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是
    ③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
    T
    		常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    P
    		P的价层电子排布为[Ar]3d104s2
    （1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
    （2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
    （3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。
    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                   ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是       ，原因是        。
    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
    ① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
    此反应的热化学方程式是______________________________。
    （6）P在周期表的      区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
    （1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是        （用元素符号表示）。
    （2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为       。
    （3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为          。
    （4）与NO2＋互为等电子体的微粒有       、        （举2例），NO3－的空间构型是        。
    （5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。
    （1）第4周期ⅥB族；
    （2）第5周期ⅠB族；
    （3）第5周期ⅣA族；
    （4）第6周期ⅡA族；
    （5）第4周期ⅦA族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_________，即可证明。可用_________溶液吸收尾气。
    （2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是__________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是(     )
    A．甲烷分子中C、H原子间是离子键    B．甲烷分子的空间结构是正方体
    C．甲烷的结构式为CH4               D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

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