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    1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C5H10B．CH4C．C2H4O2D．C2H4Cl2

    分析 A、C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷；
    B、CH4O是甲烷；
    C、C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯；
    D、C2H4Cl2的同分异构体有2种．

    解答 解：A、C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷，可能为混合物，故A错误；
    B、CH4可为甲烷，无同分异构体，是纯净物，故B正确；
    C、C2H4O2为乙醇或甲酸甲酯，有同分异构体，为混合物，故C错误；
    D、C2H4 只有一种结构：CH=2CH2，分子中只有2种氢原子，所以C2H4Cl2的同分异构体有2种，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据事实得出的结论错误的是（　　）
    A．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
    B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
    C．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
    D．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（　　）
    A．该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．该元素的原子半径比钾的原子半径小
    C．该元素的碳酸盐难溶于水
    D．该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是BaTiO3；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为N＞O＞C
    （4）有含Ti3+的配合物化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是极性共价键和配位键，该配合物的配体是H2O、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族的元素全部都是金属元素
    B．元素周期表与18个纵行，即有18个族
    C．同周期中的IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    D．元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　）
    A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
    B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
    C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
    D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCI+2HCI═H2CuCI3（或CuCI+2HCI═H2[CuCI3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品．乙烯能发生下列转化关系：

    （1）A的分子式为HCl，化合物D的官能团名称是羧基．
    （2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）：①CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；④n CH2=CHCl→．
    （3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和④⑤．

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