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    【题目】短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是

    A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

    B. 离子半径:C+>B2->A3-

    C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

    D. B的某种单质可用于杀菌消毒

    【答案】B

    【解析】三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。

    根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；D．O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。

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    A.道尔顿B.维勒C.贝采利乌斯D.爱因斯坦

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    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是

    A. 满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

    B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    C. 滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀

    D. 上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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    【题目】已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是

    A. Ba可从KC1溶液中置换出钾 B. Ba(OH)2是强碱

    C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D. Ba不能从冷水中置换出氢

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    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

    B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋+4H＋+NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2＋＋HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

    D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解浓度均为0.1mol/L的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌混匀，电解前后溶液pH保持不变的是

    A.KCl溶液B.NaHSO4溶液C.AgNO3溶液D.Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气(H2)是最理想的燃料。回答下列问题：

    (1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________。

    (2)氢气作为燃料的优点是________________(写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式：_____________；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式：________________。

    (3)氢气可制备H2O2。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：

    I.H2(g)+A(l)=B(l) △H1

    II.O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) △H2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。

    (4)金属氢化物(NaH、MgH2等)是常用的储氢材料，写出MgH2与水反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    K＝1.77×10-4

    K＝4.9×10-10

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    下列选项正确的是(　　)。

    A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) < c(K＋)－c(CN-)

    D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）

    选项

    事实

    解释

    A

    酸雨的pH<5.6

    CO2溶解在雨水中

    B

    氢能是能源开发的研究方向

    化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气

    C

    疫苗一般应冷藏存放

    避免蛋白质变性

    D

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

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