Question

有一固体混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:

①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;

③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是 _________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加__________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式 ______________________________________。

Answer 1

【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO₄,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有,若进一步确认,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,则原溶液中有氯化钠。

答案:(1)Na₂CO₃　Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

NaCl　硝酸酸化的硝酸银

(2)BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

【技法小结】白色沉淀的判断

(1)中学阶段,不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银和硫酸钡。

(2)某溶液中可能含C或S,确定方法:

发生的离子反应有S+Ba²⁺====BaSO₄↓,

C+Ba²⁺====BaCO₃↓,

BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O。