Question

运用物质结构的知识完成下列问题。

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有     ▲      (填元素符号)。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　▲ 　，配体的化学式为    ▲    。

（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

                     Q                          R

①晶体Q中不存在的作用力为      ▲     （填字母）。

A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键 

②R中阳离子的空间构型为         ▲        。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m=      ▲     （填数字）。

（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为         ▲        。

          

图3                             图4

  （6）部分化学键的键能见下表：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol—1	460	360	436	431	176	347

         ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）

      SiC______ Si；  SiCl₄ ______ SiO₂

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol

Answer 1

（1）Be、C、O                （2） +3        Cl^—、H₂O（错1个扣1分） 

（3）B     三角锥型          （4）2             （5） Ti₄CN₃         

 （6）>（1分）      < （1分）    360×4+436×2—(176×2+431×4) = +236