练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氯离子的结构示意图：
    B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
     
    14
    6
    C
    C、氯化镁的电子式：
    D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．氯离子的核电荷数为17；
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C-12；
    C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；
    D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．
    解答： 解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；
    B．C-12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612C，故B错误；
    C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；
    D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B?3C．如果用vA、vB、vC表示正反应速率，用v′A、v′B、v′C表示逆反应速率，下列描述中正确的是（　　）
    A、在容器中，任意时刻vA=vB=vC
    B、若A、B、C都是气体，
    c3(C)
    c(A)?c2(B)
    不变时，反应达到平衡状态
    C、当vA=vB=v′A=v′B时，表示反应已达到平衡状态
    D、当v′A=
    1
    2
    v′B时，表示反应已达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
    E（Cl-Cl）=247kJ/mol．则：E（H-Cl）=
     

    （2）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如图所示：请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A、稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
    D、非金属性：F＞O＞S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于同温同压下的甲乙两种气体的说法正确的是（　　）
    A、若甲乙两气体质量相同，则甲乙两气体分子数一定相同
    B、若甲的相对分子质量比乙小，则甲的密度比乙的密度大
    C、若甲乙两气体的体积相同，则甲乙两气体的原子数一定相同
    D、甲乙两种气体的气体摩尔体积一定相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、硫酸铝溶液申加入过量氨水   Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、SO2+H2O?HSO3-+H+
    C、HS-+H2O?S2-+H3O+
    D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于
    1
    5
    ．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
    【提出问题】
    造成这个结果的原因是什么？如何改进？
    【猜想与假设】
    排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：
     
    ．
    【分析与交流】
    对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：
     
    ．
    【实验与结论】
    （1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操作是
     
    ．
    （2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占
     
    %（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
    【反思与评价】
    针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是
     
    ．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
    （1）
     
    ；（2）
     
    ．
    实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）双氧水的电子式为
     
    ；Ⅰ中发生反应的还原剂是
     
    （填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．
    ①写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是
     
    ．
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量
     
    （填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案