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    有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10-19C)(    )

    A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

    B.在标准状况下，每消耗5.6 L氧气，可向外提供约9.6×104 C的电量

    C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-+7H2O

    D.放电一段时间后，溶液的pH升高

    解析：由电池总反应式分析可知，甲烷失电子，应在负极发生氧化反应，负极反应式为CH4+10OH--8e-+7H2O；氧气得电子，应在正极发生还原反应，正极电极反应是：O2+4e-+2H2O4OH-。5.6 L氧气消耗时可向外提供电量为：5.6/22.4×4×6.02×1023×1.6×10-19 C=9.6×104 C。从原电池总反应可知，放电一段时间后，由于KOH变成K2CO3，故溶液的碱性减弱。pH下降。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  ；
    若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
    （2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
    2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
    铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为       mol。
    （3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
    负极：                                     
    正极：                                     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                   ；

    若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。

    （2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

            2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4

    铅蓄电池放电时，          （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为        mol。

    （3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

    负极：                                     

    正极：                                     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　 ；

    若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。

    （2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

    　　　 2PbSO4 + 2H2O　　 　 Pb + PbO2 + 2H2SO4

    铅蓄电池放电时，　　　　 （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为　　　 mol。

    （3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

    负极：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

    正极：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10－19 C)         (　　)

    A、通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极

    B、在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供9.6×104 C的电量

    C、通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH―  ― 8e－=== CO ＋ 7H2O

    D、放电一段时间后，溶液pH升高

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