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【题目】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题:

(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________;在该反应中,作为还原剂的物质是________(填化学式)。

【答案】 6H+2Al===2Al3+3H2 Al

【解析】(1)本题考查化学反应中能量变化,反应①:反应后温度升高,说明是放热反应,即铝和盐酸反应属于放热反应,反应②:反应温度降低,此反应是吸热反应,即Ba(OH)2·8H2ONH4Cl属于吸热反应,反应物总能量大于生成物总能量,说明此反应是放热反应,即属于①;(2)考查离子反应方程式的书写和氧化还原反应概念,反应①的离子方程式为2Al+6H=2Al3++3H2↑,化合价升高的物质是还原剂,即Al是还原剂。

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【题目】有A 、B 、C 、D四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍, B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有14个中子的金属,当1.8克C与足量B的最高价氧化物对应水化物反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。

(1)写出各元素名称:A____,B_____,C_____,D_____;

其中D在周期表中的位置:___________________

(2)B的离子结构示意图:______________

(3)分别写出B和D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.

(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: ___________________(由强到弱排列)。

(5)写出B与C 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式:______________

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