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    【题目】CaCO3的摩尔质量为100gmol—1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

    A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1

    【答案】D

    【解析】

    试题n（ CaCO3）＝5.0g÷100g/mol＝0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据钙原子守恒得n（ CaCO3）=n（Ca2+）＝0.05mol，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学要配制100 mL 0.100molL﹣1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

    A. B. C.

    D. E. F.

    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）_______。

    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。

    （3）用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会___（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将__（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为___，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将___（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （5）在步骤B之后，需_____才进行下一步操作。（Na2CO310H2O溶于水放热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：

    已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；

    ②；

    ③C、E、F均能与NaHCO3生成气体

    (1)D中所含官能团的名称是_______________。

    (2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。

    (3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）为原料制各二氧化锰的工艺流程如下：

    已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

    （1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____。

    （2）“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用 ____（写一种物质的化学式）。

    （3）该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，目的是________。

    （4）“除杂”时，除去的金属离子有___。

    （5）“电解”原理如下图所示，阳极的电极反应式为___

    （6）该流程中可以循环使用的物质有 ___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是 （ ）

    A.将硝酸银溶液滴入浓氨水中制银氨溶液

    B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

    C.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后向其中加入银氨溶液，观察到银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）

    A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

    B. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应

    C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

    B. 基态碳原子的最外层电子排布图:

    C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物

    D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4的配合物。

    （1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

    A.配位链 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键

    （2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。

    （3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

    A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

    D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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