将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S
科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中大量存在如下五种离子:NO、SO、Fe3+、H+、M,它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能是:
A.Al3+ B.Mg2+ C.CO D.Ba2+
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在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中:K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-
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恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,实验时有关数据如表:
容器编号 | 起始浓度mol/L | 平衡时的浓度mol/L | 平衡时放出的热量/KJ | |
I2 | H2 | HI | ||
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
下列判断正确的( )
A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008
B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2=0.149kJ
C.该温度下,该反应的平衡常数K=4
D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变
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“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是
A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象
C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液
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足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 A.60
mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL
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有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol/L,c(Cl-)= 1.3 mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出,至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128Ml
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下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的是
A.将钠在石棉网上加热熔化,冷却后得到淡黄色固体
B.在氯化亚铁溶液中通入氯气,反应后得到黄色溶液
C.久置的碘化钾溶液呈黄色 D.食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色
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在标准状况下,将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),溶液的密度为ρ g/cm3,溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w=×100% ②c=1 mol·L-1 ③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5 w ④所得溶液中含有NA个HCl分子
A.全部 B.①③④ C.①③ D.只有①
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