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    欲除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，最后加入的试剂为（　　）
    A、氢氧化钠B、氧化钙
    C、碳酸钠D、碳酸钙
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：要除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，三价铁离子易水解，注意加入的物质是过量的，说明过量的物质是容易和氯化钙溶液分离的，故应该为固体．
    解答： 解：A．加入氢氧化钠引入了新的杂质钠离子，故A错误；
    B．过量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会带入新的杂质，故B错误；
    C．加入碳酸钠引入了新的杂质钠离子，故C错误；
    D．氯化铁水解生成氢离子，碳酸钙能和氢离子反应生成氯化钙，促进水解，并且过量的碳酸钙不溶于水，可以用过滤的方法从氯化钙溶液中分离出来，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

    （1）写出C的结构简式：
     
    ；反应④的类型：
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出G的结构简式：
     
    ．
    （4）写出反应⑧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①NH3
    O2
    催化剂/△
    NO2
    H2O
    HNO3
    ②SiO2
    NaOH
    Na2SiO3
    盐酸
    H2SiO3
    ③Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2（aq）
    电解
    Mg
    ④Na
    O2
    △
    Na2O2
    CO2
    Na2CO3．
    A、②④B、③④C、①④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（　　）
    选项理由结论
    A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na还原性：Al＞Na
    B室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4
    D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属性：S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列方程式：
    （1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
    （2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面
     
    （可多选）
    A．橡胶的硫化
    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    D．过磷酸钙的制备
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是
     
    ．
    （3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
     
    ；
     
    ．
    （4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为
     
    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
     
     （空气中氧气的体积分数按0.2计），
    （5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1所示：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    ．
    a．升高温度　　  b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂　　  d．缩小容器的体积
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到2.2mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     
    ．
    （2）图2中表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：
     
    ．
    （3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．据此回答下列问题：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，相关数据如下表，所耗时间t1＞t2．比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是
     
    ．
    序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L-1t/s
    Ⅰ401t1
    Ⅱ404t2
    ③若将锌片换成含含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．则粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
     
    ．
    A．石墨　　　　B．银　　　　　C．铜　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
    （2）量气管在读数前，除了要恢复至常温外，还要进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质说法不正确的是（　　）
    A、热稳定性：HCl＞HI
    B、原子半径：Na＞K
    C、元素的最高正价：S＞Si
    D、氧化性：Br2＜Cl2

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